氨水为混合物，其中主要溶质为弱电解质一水合物氨( nh3h2o )，可写成NH4OH。 这是因为虽然是弱碱，但容易受热分解生成NH3和H2O。 氨水也叫氨水，主要成分是n H3 H2O。

是氨水溶液，无色透明，有刺激性气味。

氨水的物理性质

工业氨水是含25%~28%氨水的水溶液，是氨水中一小部分氨分子与水反应形成氨水，只存在于氨水中的弱碱。 氨水凝固点与氨水浓度有关，常用( wt(20%浓度凝固点约为-35)。

与酸的中和反应产生热量，有燃烧爆炸的危险，比热为4.310j/kg( 10 %氨水)。

氨水的化学性质

弱碱性

氨水中存在以下化学平衡：

NH3 H2ONH3H2O

n H3 H2 on h4oh (可逆反应)电离常数： k=1.810-5 ) 25

因此，氨分子的一小部分与水反应，成为铵离子NH4和氢氧根离子OH-，因此成为弱碱性。 氨水易挥发，具有部分碱的通过性，氨水由氨水通入水中制成。 氨气有毒，对眼睛、鼻子、皮肤有刺激性和腐蚀性，使人窒息，

空气中的最高允许浓度为30mg/m3。 主要用作化肥。 氨的熔点-77.773，沸点-33.34，密度0.91g/cm。 氨气易溶于水、乙醇。

不稳定性

氨1水合物不稳定，易受热分解，生成氨和水： n H3 H2O==NH3H2O。

实验室可用加热浓氨水制氨，或常温下浓氨水与固体苛性钠混合的方法制氨气，其装置和操作简便，且所得氨气浓度较大，进行“喷泉”实验效果较好。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，

因此，氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，置于阴凉处。

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