苯酚：室温下在水中的溶解度为9.3g (可溶)，溶解于乙醇等有机溶剂中。 温度高于65时，请与水混合溶解，冷却后再铺。 上层是苯酚的水溶液，下层是苯酚溶液中的水。 摇一摇就会变成乳液。 苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是可溶性钠盐的形成造成的。

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高中水平考试化学重要知识点

一.电解质和非电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 (喜欢)酒精(乙醇)、蔗糖、二氧化硫、SO3、NH3、CO2等为非电解质。 ）

)电解质和非电解质都是化合物，元素和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

)酸、根据、盐和水为电解质(特别是盐酸)混合物、电解质溶液。

)3)导电的物质不一定是电解质。 导电物质：一、熔融碱和盐、元素金属和石墨。

电解质必须是水溶液或熔融状态才能通电。 固体电解质(例如，NaCl晶体)不导电，液体酸(例如，液体HCl )不导电。

2、溶液通电原因：有自由移动的离子。

3、电离方程：注意平衡，原子数守恒，电荷数守恒。 喜欢： al2(so4 )3=2al3) 3so42-

二.离子反应：

1、发生离子反应的条件：降水发生、气、水发生。

2、写离子方程：(写、摘、删、看) ) ) ) ) ) )。

(写作)写出正确的化学方程式。 (注意平衡。 ）

(删除)可溶性强的电解质；盐、强酸、强碱)写成离子。

常见的可溶性强电解质如下

3种强酸( H2SO4、盐酸、硝酸3 )、4种强碱[NaOH、氢氧化钾、ba(oh ) 2、ca ) oh )2)石灰水澄清，柠檬乳不分解]、可溶性盐，这些物质分解为离子形式

(删除)不参与反应的离子(具有相同价数和相同存在形态的离子)删除。

检查：检查书面离子方程两侧原子数是否守恒，电荷数是否守恒。

3、离子方程真伪判断：(观之) )

反应事实(是否发生反应(反应物、产品是否正确)。

看能不能分解。

看是否平衡(原子数守恒、电荷数守恒)。

确认“=”“”“”的应用是否正确。

4、离子共存问题

)由于复分解反应(沉淀或气体或水的产生)，离子无法大量共存。

降水的发生：氯化银、BaSO4、BaSO3、BaCO3、碳酸钙、mg(oh ) 2、Cu ) oh ) 2等。

产生气体： CO32-、HCO3-、h等挥发性弱酸的酸基不能大量共存。

H2O的生成：H和OH-H2O的生成。 HCO3-不能与h共存，也不能与OH-共存。 喜欢： HCO3- H=H2O CO2、HCO3- OH-=H2O CO32-

)复习问题时，注意问题给出的附加条件。

无色溶液中无有色离子： Cu2、Fe3、Fe2、MnO4- (常见的这四种有色离子)。

注意挖掘隐性离子：酸性溶液(或pH； 7 )含OH-。

注意标题要求“大量共存”还是“不大量共存”。

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学术能力测试高中化学重要知识点

离子共存问题

在水溶液中反应的离子和相互水解的离子不能大量共存(注意不是不能完全共存)，但不能大量共存。 一般规则如下

1、相互结合形成不溶性或不溶性盐的离子(记住常见的不溶性盐)、不溶性盐)；

2、不能与h共存的离子(水或弱)酸和酸性弱酸离子) :

有氧气。 啊，S2-，HS-，SO32-，HSO3-

卤素是F-、二氧化氯-

作为碳原子，有CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、不能与OH-大量共存`离子为：

NH42和HS-、HSO3-、HCO3-、弱碱等弱酸酸性酸根离子，例如Cu2、铝3、Fe3、Fe2、Mg2等)

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见的还原性离子有Fe3、S2-、我-、SO32-。

氧化离子越多，Fe3、二氧化氯-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

5、氧化还原反应

、氧化反应：元素上升反应

还原反应：元素价还原反应

氧化还原反应：任何元素价数上升或下降的化学反应

、氧化还原反应判断依据——元素化合价变化

损失的电子总数=价数增加的总数==得到的电子总数==价数减少的总数。

、氧化还原反应的本质——电子的移动(电子的得失或共有电子对的移动) )。

式：电子损失、价数上升、氧化(氧化反应)、还原剂；

得到电子，廉价，还原(还原反应)，氧化剂；

氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：具有电子(或电子对偏压)物质——被氧化

还原剂：失去电子(或电子对偏差)的物质还原性

氧化物：氧化后的产物

产品恢复：恢复的产品。